Hukum Faraday | Elektrolisis Listrik Elektrokimia (ELE)

Hukum Faraday | Elektrolisis Listrik Elektrokimia (ELE) – cerdaskan.com. Dalam artikel kali ini saya akan memberikan informasi tentang hukum faraday dalam elektrokimia. Michael Faraday terkenal dengan karyanya di bidang elektrokimia pengaruh kimia terhadap arus listrik. Penelitiannya menghasilkan dua hukum elektrolisis, yaitu hukum faraday I dan II. Istilah popular dalam bidang elektrokimia diantaranya anode, katode, electrode dll. Lebih jelasnya kita lihat uraian di bawah ini :

Dalam sel elektrolisis, energy listrik diubah menjadi energy kimia. Bagaimana hubungan antara jumlah listrik yang digunakan pada elektrolisis dengan massa produk yang dihasilkan di electrode? Hal ini tertuang dalam hukum faraday yang terdiri dari dua hukum yaitu :

• Hukum Faraday I

“Jumlah zat yang dihasilkan di electrode berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang melalui elektrolisis”

Secara matematis dirumuskan :

W = e.F

W = e.i.t/96.500

Keterangan :

W = jumlah zat yang dihasilkan (g)

e = berat ekivalen

F = arus listrik untuk mendapatkan 1 mol electron F

i = arus listrik (A)

t = waktu reaksi (detik)

• Hukum Faraday II

“Jika arus listrik yang sama dilewatkan pada beberapa sel elektrolisis, maka yang dihasilkan masing-masing sel berbanding lurus dengan berat ekivalen zat itu tanpa bergantung pada jenis zat yang terlibat dalam reaksi elektrolisis”.

Secara matematis dirumuskan :

W₁/e₁ = W₂/e₂ = . . . = W_n/e_n

Keterangan :

W = jumlah zat yang dihasilkan (g)

e = berat ekivalen

1 faraday = 1 mol electron = 96.500 coulomb/mol electron

Dengan menggunakan hukum faraday ini, kita dapat menghitung massa senyawa yang diendapkan selama proses elektrolisis berlangsung.

Demikianlah uraian tentang hukum faraday yang dapat saya tuliskan. Semoga artikel Hukum Faraday | Elektrolisis Listrik Elektrokimia (ELE) ini menambah banyaknya informasi kimia dan bermanfaat bagi anda.